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1、試題答案：C 試題解析：分析：根據(jù)化學方程式進行計算：鹽酸溶液顯酸性，PH小于7，氫氧化鈉溶液顯堿性。
2、PH大于7．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液顯中性，PH=7。
3、若酸有剩余，則溶液PH小于7，若氫氧化鈉有剩余。
4、則溶液PH大于7．解答：等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等．反應中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關系如下： HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余，溶液顯酸性。
5、PH小于7．故選C．點評：酸溶液一般顯酸性，堿溶液一般顯堿性，但鹽溶液不一定顯中性。
6、如碳酸鈉屬于鹽，俗稱純堿，就是因為其水溶液顯堿性．。
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